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化学是一门研究物质的组成、结构 、性质及其变化规律的科学。

一
、药品的取用原则

1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品 ，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味
，不得尝任何药品的味道 。

2 、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量 ，一般取最少量
，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部
。

3
、用剩的药品要做到“三不 ”：即不能放回原瓶 ，不要随意丢弃
，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液 ，要立即用水冲洗 。二 、固体药品的取用

1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，

2
、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）
。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

二 、液体药品（存放在细口瓶）的取用

1
、少量液体药品的取用---用胶头滴管

吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方
，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方 ，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用
，也不需冲洗）

2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下 ，倒放在桌上；倾倒液体时
，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口 ，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签 。

3 、量筒的使用

A
、取用一定体积的液体药品可用量筒量取
。

读数时量筒必须放平稳
，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底 。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器 ，只能用来量取液体
，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器
。不能用来量过冷或过热的液体 ，不宜加热。

C 、读数时，若仰视
，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高 。

三
、酒精灯的使用

1、酒精灯火焰：分三层为外焰 、内焰
、焰心
。

外焰温度最高 ，内焰温度最低
，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。

2、酒精灯使用注意事项：A 、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C
、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 ，以免引起火灾 。E 、不用酒精灯时
，要盖上灯帽，以防止酒精挥发
。

3
、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿 、燃烧匙
、坩埚等；可以加热的仪器 ，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒 、玻璃棒
、集气瓶。

4、给药品加热时要把仪器擦干
，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品 ，药品要铺平
，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时 ，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角
，并不能将试管口对着自己或别人四 、洗涤仪器：

1
、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷 ，但用力不能过猛
，以防止试管损坏 。

2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下
。

四 、活动探究

1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9

2
、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12

六、绿色化学的特点：P6

第二单元：我们周围的空气

一 、基本概念

1
、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

2 、化学变化：生成新物质的变化 。如物质的燃烧
、钢铁的生锈

化学变化的本质特征：生成一、基本概念

新的物质
。化学变化一定伴随着物理变化 ，物理变化不伴随化学变化。

3 、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质 。如颜色
、状态、气味 、密度
、溶解性、挥发性 、硬度、熔点
、沸点、导电性 、导热性
、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性 、助燃性
、氧化性、还原性 、稳定性）
。如铁易生锈
、氧气可以支持燃烧等。

5、纯净物：只由一种物质组成的 。如N2 O2 CO2 P2O5等
。

6 、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气
、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）

7、单质：由同种元素组成的纯净物 。如N2 O2 S P等
。

8 、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等 。

9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中
，其中一种元素的氧元素的化合物
。如CO2 SO2等。

10
、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 。A+B ==AB

11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
。AB ===A +B

12 、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）

13
、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质 。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂 ，如不能讲二氧化锰是催化剂
，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

二 、空气的成分

1
、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23

问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）

（2）能否用硫、木炭 、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）

2
、空气的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

4 、氮气的用途：P24

5
、稀有气体的性质和用途：P25

6、空气的污染：（空气质量日报 、预报）

（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等
。

（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等 。

三
、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体 ，密度比空气的密度略大
，不易溶于水
。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2 、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性 ，是常见的氧化剂 。

（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃
。

（2）氧气与一些物质的反应：

参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3

碳 C+O2==CO2

铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧
，火星四射，放出大量的热 ，生成黑色固体）

磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟
，生成白色固体P2O5）

四
、氧气的实验室制法

1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

2 、反应的原理：

（1）过氧化氢 水+氧气

（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）

（3）氯酸钾 氯化钾+氧气

3
、实验装置P34、P35

4 、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）

难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时 ，因容器内或导管内还有空气不能马上收集
，当气泡连续
、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净 。

5、操作步骤：

查：检查装置的气密性
。如P37

装：将药品装入试管 ，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

定：将试管固定在铁架台上

点：点燃酒精灯
，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热 。

收：用排水法收集氧气

离：收集完毕后，先将导管撤离水槽
。

熄：熄灭酒精灯。

6 、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内 ，如果木条复燃
，说明该瓶内的气体是氧气 。

7
、验满方法：

（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃 ，说明该瓶内的氧气已满。

（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满
。

8、注意事项：

（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时）
，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部 ，而使试管破裂。

（2）导管不能伸入试管太长
，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体 。

（3）试管内的药品要平铺试管底部 ，均匀受热
。

（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。

（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动
，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热 。

（6）用排水法集气时 ，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）
，导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放 ，导管口要接近集气瓶底部
。

（7）用排水法集气时
，应注意当气泡从导管口连续 、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时 ，证明已满 。

（8）停止反应时，应先把撤导管
，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）

（9）收集满氧气的集气瓶要正放 ，瓶口处要盖上玻璃片
。

（10）用高锰酸钾制取氧气时
，试管口要塞一小团棉花。

五、氧气的工业制法——分离液态空气法

在低温条件下加压，使空气转变为液态空气 ，然后蒸发 。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低
，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮
。

第三单元：自然界的水

一
、水的组成

1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下 ，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子
，这两种原子分别两两构成成氢分子 、氧分子，很多氢分子 ，氧分子聚集成氢气
、氧气 。

2、一正氧 、二负氢

实验 现象 表达式

电解水验 电极上有气泡
，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃
。 水 氧气+氢气（分解反应）

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

3
、水的组成：水是纯净物 ，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的
，水是化合物 。从微观分析，水是由水分子构成的 ，水分子是由氢原子 、氧原子构成的
。

4
、水的性质

（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体
，沸点是100℃，凝固点是0℃ ，密度为1g/cm3
，能溶解多种物质形成溶液。

（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属 、非金属）
、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物） 、盐等多种物质反应 。

二、氢气

1
、物理性质：无色无味的气体 ，难溶于水
，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体
。

2、化学性质——可燃性。

在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热 ，火焰呈淡蓝色
，唯一的生成物是水 。

注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前 ，一定要先验纯
。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口
，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火 ，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯
，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）

三 、分子

1
、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子 。

2、分子的特征：

（1）分子很小 ，质量和体积都很小

（2）分子总是在不停地运动着
，并且温度越高，分子的能量越大 ，运动速度也就越快
。

（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加
，就是因为分子间有一定的作用力和间隔 。（热胀冷缩）

3 、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：

a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？

b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？

c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?

d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?

e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?

四
、原子

1、定义：原子是化学变化中的最小粒子

2 、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。

3
、分子与原子的比较：

原子 分子 备注

概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子
。 原子一定比分子小吗？

相似性 小，轻 ，有间隔。

同种原子性质相同；

不同种原子性质不同； 小
，轻，有间隔 。同种分子性质相同；

不同种分子性质不同；

相异性 在化学反应中不能再分
。 在化学反应中 ，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。

相互关系 原子可以构成分子
，由分子构成物质 。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质
。如：金属 分子是由原子构成的。

无数多个同种分子构成物质 。 构成物质的粒子有几种？

五、物质的分类 、组成
、构成

1、物质由元素组成

2 、构成物质的微粒有：分子、原子
、离子

3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物

六 、水的净化

1
、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2） 、过滤（3）
、消毒（加氯气或一氧化二氯）

2、活性炭的净水作用：具有多孔结构 ，对气体 、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力
。可以吸附色素而使液体变无色
，也可以除臭味。

3
、硬水和软水

（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少 。

（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏

七 、物质的分类方法

1
、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低
” “三靠”）

2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物

八 、爱护水资源

1、人类拥有的水资源P57—P59

2
、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染 、生活污染
。

3
、爱护水资源——节水标志

（1）节约用水，提高水的利用率节约用水 ，一方面要防止浪费水
，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水 ，提高水的利用率。

（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B 、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C
、农业上提倡使用农家肥
，合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放 。

第四单元 物质构成的奥妙

一 、原子的构成：

质子：1个质子带1个单位正电荷

原子核(＋)

中子：不带电

原子

不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷

1．构成原子的粒子有三种：质子
、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的
。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中 ，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电）
，而每个质子带1个单位正电荷，因此 ，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等
，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成 ，原子核又是由质子和中子构成
，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等 ，但电性相反
，所以整个原子不显电性
。

二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比 ，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）

注意：

1．相对原子质量只是一个比
，不是原子的实际质量 。它的单位是1，省略不写 
。

2．在相对原子质量计算中 ，所选用的一种碳原子是碳12
，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。

三 、元素：

1
、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 。

2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe

含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素

3 、元素、原子的区别和联系

元素 原子

概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子
。

区分 只讲种类 ，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类
，有讲个数，有数量多少的含义 。

使用范围 应用于描述物质的宏观组成
。 应用于描述物质的微观构成。

举例 如：水中含有氢元素和氧元素 。即。水是由氢元素和氧元素组成的
。 如；一个水分子 ，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

联系 元素的最小粒子

元素=================================原子

一类原子的总称

4
、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子

例如：O的意义： N的意义：

5、元素符号的书写：记住常见元素的符号

金属元素

6 、元素的分类

非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素

7
、元素周期表

四、离子

1 、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2
、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的性质与最外层电子数的关系

A 、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构
，性质稳定 。

B
、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子
。

C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个 ，易获得电子。

4 、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子

原子得电子—带负电—形成阴离子

原子失电子—带正电—形成阳离子

5
、离子的表示方法——离子符号 。离子符号表示式Xn+或Xn-
，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+ ”或“-
”表示离子带的是正电荷还是负电荷 ，“n”表示带n个单位的电荷
。例如
，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

五、化学式

1 、定义：用元素符号来表示物质组成的式子 。

2、意义：

（1）．表示一种物质；

（2）．表示组成这种物质的元素；

（3）．表示各种元素原子的个数比；

（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)
。

例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；

水是由水分子构成的；

水分子是由氢原子和氧原子构成；

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

六
、化合价

1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。

2 、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0 。

3
、书写化学式时注意根据化合价的正负 ，按左正右负氨特殊来书写
。

4、记住常见元素的化合价

七 、1
、元素符号前的数字：表示原子个数 2N

2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O

3 、离子符号前面的数字：表示离子个数

4
、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6 、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O

八
、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和

如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44

NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5

根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比.

如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8

CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8

如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数

1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80

2．再计算氮元素的质量分数：

第六单元：碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

1.金刚石(色散性好
，坚硬)

2.石墨（软，有滑感。具有导电性 ，耐高温）

3.C60（由分子构成）

性质：1.常温下不活泼

2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO

3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2

4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

2.焦炭 炼钢

3.炭黑 颜料

二 、CO 2的实验室制法

1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大
，能溶于水

化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧 ，不能供给呼吸

与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3

与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O

2.石灰石（或大理石）和稀盐酸

3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

4.实验装置：固液常温下

收集方法 向上排空气法

5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口

6.用途：灭火
，做气体肥料，化工原料 ，干冰用于人工降雨及做制冷剂

三、CO的性质

1.物理性质：通常情况下无色无味气体
，密度比空气略小，难溶于水

化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2

还原性CO+CuO==Cu+ CO2

毒性：使人由于缺氧而中毒

第七单元 燃料及其作用

一
、 燃烧的条件

1. 可燃物

2. 氧气（或空气）

3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）

二、 灭火的原理和方法

1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离

2. 隔绝氧气和空气

3. 是温度降到着火点一下

三 、 化石燃料：煤 ，石油和天然气

化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染

四
、 清洁燃料：乙醇和天然气

五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能

这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
，还可以减少对环境的污染

第八单元：金属和金属材料

一 、 金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金 属 活 动 性 依 次 减 弱

二
、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛

2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金 。

3.常见合金：铁合金 ，铝合金
，铜合金。

三、金属性质

1.物理性质：有光泽，能导电 ，能导热，延展性
，弯曲性

2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;

2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO

金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑

Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑

2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu

Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag

四 、金属资源的利用

1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭 ，空气
，石灰石

2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2

3.设备：高炉

2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化

2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构

3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品
。

安全教育手抄报a3

在火灾的预防与自救中我们应做到哪些呢?

1
、我们平时不要玩火 ，不要在人口密集
，和有油库、炸药 、酒厂
、化工厂附近燃放鞭炮和烟

花。?

2、我们的家长有很多都是抽烟的，同学们要特别提醒家长不要躺在床上抽烟 ，特别是烟头不要

乱扔 。?

3 、使用电器要小心
，使用日光灯、电热器时，要与可燃物保持一定的距离 ，不要用灯泡
、电热

器烤衣服、手巾等物
。

4 、使用液化石油燃气灶要注意安全
，点火时，要先开气阀 ，再用电子点火。用完后，应先关电

子开关再关气阀
，同时特别要注意用液化气做饭
、烧水时要专心看守，以防水把火浇灭 。

5、不要私自在野外进行野炊 、烧烤等活动 ，以防引发山火
。?

6
、不要乱烧垃圾
，同时不要把燃烧的煤渣放在垃圾堆里，这样容易燃烧引起火灾。

7、清明节时 ，扫墓也要特别注意香蜡引发的火灾 。

8 、家中发生大火应就立即就地取材
，用湿毛巾盖住火焰，并迅速切断火源
。

9
、如果油锅着火 ，千万不要用水去灭火
，更不要直接用手端锅，以免汤伤 ，应立即将锅盖盖

上
，或用沙土、棉被湮灭。?

10 、如果是电器着火，立即拉闸断电 ，用干的毛毯棉被捂盖，切记不要用水扑救
，因为水是导

电的 。

11
、发生火灾第一件事是拨打“119 ”讲清着火地点
。?

12、介绍火灾现场逃生方法：

一要了解和熟悉环境。当你走进商场 、宾馆、酒楼
、歌舞厅等公共场所时，要留心安全出口、

灭火器的位置 ，以便在发生意外时及时疏散和灭火 。?

二要迅速撤离。一旦听到火灾警报或意识到自己被火围困时
，要立即想法撤离
。

三要保护呼吸系统。逃生时可用毛巾或餐巾布 、口罩
、衣服等将口鼻捂严，否则会中毒、或者

被热空气灼伤呼吸系统而窒息死亡 。

四要从通道疏散
。如疏散楼梯 、消防电梯
、室外疏散楼梯等 ，也可考虑利用窗户、阳台 、屋

顶
、避雷线、落水管等脱险。

五要提倡利人利己 。遇到不顾他人死活的行为和前拥后挤现象
，要坚决制止
。只有有序地迅速

疏散，才能最大限度地减少伤亡。

老师们同学们 ，防范胜于救灾
，平时我们就要做好火灾的预防，多学有关消防安全的知识 。

“远离火灾 ，创造和谐社会
”是我们共同的目标
。而“平安校园”更是我们每个师生的责任。让我

们携起手来
，更加关爱生命，更加关注消防安全 ，为保护自己和他人的平安幸福而共同努力吧!

火灾的预防与自救

1 、特别常见的火灾事故：我们的生活处处与火打交道，但火又给我们带来很多危害
，所以我们不要玩火，平时不要携带打火机
、火柴、鞭炮 。

2 、我们的家长有很多都是抽烟的 ，同学们要特别提醒家长不要躺在床上抽烟
，特别是烟头不要乱扔
。

3、使用电器要小心，使用日光灯
、电热器时 ，要与可燃物保持一定的距离
，不要用灯泡、电热器烤衣服 、手巾等物。

4
、使用蚊香要注意，点燃的蚊香放在金属盘、瓷盘或水泥地 、砖地上 ，同进还要注意远离可燃物 。

5
、使用火炉要小心
，炉旁不要放可燃物，千万不要用火炉来烘烤衣服 ，如果要烘烤
，必须要有人看管。

6、使用液化石油燃气灶要注意安全，点火时 ，要先开气阀，再用电子点火
。用完后
，要随手关阀门，同时特别要注意用液化气做饭 、烧水时要专心看守 ，以防水把火浇灭。

7
、不要私自在野外进行野炊、烧烤等活动
，以防引发山火 。

8 、不要在人口密集，和有油库
、炸药、酒厂 、化工厂附近燃放鞭炮和烟花
。

9、不要乱烧垃圾 ，同时不要把燃烧的煤渣放在垃圾堆里
，这样容易燃烧引起火灾。

10
、清明节时，扫墓也要特别注意香蜡引发的火灾 。

11、家中发生大火应立即就地取材 ，用湿毛巾盖住火焰
，并迅速切断火源
。

12 、如果油锅着火，千万不要用水去灭火 ，更不要直接用手端锅
，以免汤伤，应立即将锅盖盖上 ，或用沙土
、棉被湮灭。

13、如果是电器着火，立即拉闸断电
，用干的毛毯棉被捂盖，切记不要用水扑救 ，因为水是导电的 。

14 、发生火灾第一件事是拨打“119 ”讲清着火地点
。

15
、不要慌张
，沿墙壁匍匐前进，并用湿毛巾包住口、鼻 ，如果衣服上着火
，不能盲目乱跑，应该扑倒在地来回打滚或跳入近旁的水中。

16 、如果在影剧院
、商场等公共场所发生火灾 ，首先要保持镇静
，要辨明方向，千万不要拥挤、盲从 ，不要往座位下 、角落里或柜台下乱钻 。

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